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    9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

    分析 可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化，据此进行判断．

    解答 解：A．单位时间生成n mol A，同时生成2n molC，正逆反应速率与反应计量数成正比，反应达到平衡状态，故A正确；
    B．当A、B、C的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．生成A和生成B都是逆反应速率，看不出正逆反应速率相等，故C错误；
    D．反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．

    练习册系列答案
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    C．H2Te的还原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三种化合价

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    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    4．（Ⅰ）6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g．对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6．

    （1）确定该物质的分子式C3H8O．
    （2）推测其结构，写出该物质的结构简式CH3CH（OH）CH3
    （Ⅱ）分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
    A．B．C．
    D．CH3（CH2）5CH2OH
    （3）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是C；
    （4）可以发生催化氧化生成醛的是D；
    （5）不能发生催化氧化的是B；
    （6）能被催化氧化为酮的有2种；
    （7）能使酸性KMnO4溶液褪色的有3种．

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    14．中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
    B．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
    C．该物质能发生氧化、还原、取代反应
    D．分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1

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    1．下列关于周期表中有关族的叙述，正确的是（　　）
    A．I A族元素又称为碱金属元素
    B．副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素
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    D．元素周期表中每个纵列为一族，共有18个族

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    18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温2405010t3
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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    5．软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：

    已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    根据上述流程，回答下列问题：
    （1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
    （2）浸出液的pH＜2，从上述流程看，可能的原因为二氧化硫溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分电离：H2SO3?H++HSO3-
    （用化学用语和必要的文字说明）．
    （3）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀．
    （5）下列试剂能替代二氧化锰的是A（填序号）．
    A．双氧水  B．氯水     C．高锰酸钾溶液  D．次氯酸钠
    （6）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  观点？简述理由：同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去．
    （7）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶；过滤．利用 废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

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