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    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出
    D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    分析 A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．根据过滤实验操作的规范性判断．

    解答 解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，不能直接称量，也不能放在称量纸上，应在小烧杯中称量，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查了蒸馏、分液、过滤、称量等实验基本操作，难度不大，称取药品时要注意：左物右码；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究碳、硼元素的单质及其化合物具有重要意义．回答下列问题：
    （1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．已知下列反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    ①△H2=-41.19kJ•mol-1．
    ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）发生反应Ⅱ．当分别以下列两种方式充入时，实验测得反应体系中CO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示．
    方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

    分析上述曲线，曲线 I表示方式A（填写“A”、“B”）；700K时，反应Ⅱ的平衡常数K=0.125；700K时，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜0.5．
    （2）硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通过电解的方法制备，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②已知常温下，一元酸H3BO3的电离常数为K=5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    ③硼酸钠[NaB（OH）4]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
     元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
     原子半径/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
     最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    ①乙酸溶液能导电
    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    ⑤同pHH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
    ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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    4．在无土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体的物质的量依次为（单位为mol）（　　）
    A．2、64、24B．64、2、24C．64、24、2D．16、2、24

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    14．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．下列做法正确的是（　　）
    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
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    C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
    D．NaOH固体放在滤纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
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    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
    （4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
    Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是（　　）
    A．亚硫酸B．氯水C．氯化亚铁D．烧碱

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