Question

13．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（不写反应条件），原子利用率是100%．
（3）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号）．
A．B．C．甲醇  D．CH₃-O-CH₃E．HO-CH₂CH₂-OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气．
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据乙醇的物理性质分析；
（2）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇；
（3）根据同分异构体的概念分析；
（4）①计算出乙醇的物质的量，根据方程式分析；
②根据题给信息可知反应物和生成物，写出方程式配平即可．

解答 解：（1）乙醇的密度比水小，
故答案为：小；
（2）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，从方程式可看出，反应物全部转化为生产物，原子利用率为100%，
故答案为：CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；100%；
（3）分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，故乙醇的同分异构体为甲醚；
故答案为：D；
（4）①46g乙醇的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，所用1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气，
故答案为：3；
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评 本题考查了乙醇的性质和结构，题目难度不大，注意乙醇的催化氧化为高频考点．