分析 发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2),根据m=nM计算碳酸钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数.
解答 解:发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知:n(Na2CO3)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,则m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,故样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%,
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
点评 本题考查化学方程式计算,比较基础,明确发生的反应即可解答,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+ | |
B. | 金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2↑ | |
C. | 不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/L HCl:2H++S2-→H2S↑ | |
D. | 碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量 (填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化;
(5)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
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