精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.计算:取粉末状碳酸钠样品(含有杂质氯化钠)12g,放入1mol/L盐酸500mL中完全反应,得到标况下2.24LCO2,求样品中碳酸钠的质量分数?

分析 发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2),根据m=nM计算碳酸钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数.

解答 解:发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知:n(Na2CO3)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,则m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,故样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%,
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.

点评 本题考查化学方程式计算,比较基础,明确发生的反应即可解答,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2
C.不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/L HCl:2H++S2-→H2S↑
D.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑;若在阳极收集到0.32g O2,中和电解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于反应①氢氧化钠和盐酸;②石灰水和二氧化碳;③氧化钙和盐酸;④金属铁和稀
硫酸;不论怎么改变反应物用量,均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的(  )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质属于电解质的是(  )
A.CO2B.AlC.食盐水D.BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有机物A为饱和一元羧酸,B是A和某饱和一元醇反应生成的酯,0.4mol A、B混合物和过量钠反应,在标准状况下生成3.36L气体,经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g/L(标准状况),求:
(1)A、B的相对分子质量;
(2)A、B的结构简式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图甲所示.

(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl;
(2)通过上述流程图的分析,化合价不变的元素是:Cu、H、Cl;反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为0.5mol;
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是

(2)下列物质中最适合的氧化剂B是

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲的名称是:甲

(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量 (填试剂的化学式)检验Fe2+是否已全部被氧化;

(5)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为

查看答案和解析>>

同步练习册答案