Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，试回答下列问题：

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为________g (2)容量瓶上标有______、______等字样及______。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①_________________________________________________________；

②___________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是

_________________________________________________________________。

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

 

Answer 1

解析　所需晶体质量为n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L^－1×0.100 L×286 g·mol^－1＝28.6 g。依据规范操作，存在的错误：在转移液体时未用玻璃棒引流；向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前，未将容量瓶内液体振荡摇匀；在定容后，未将容量瓶内液体摇匀。Na₂CO₃溶液中溶质为Na₂CO₃，而所称量的是碳酸钠晶体，由于Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃＋10H₂O，所以用托盘天平在空气中称量时间太长，会损失一定质量的结晶水，使所称量的固体中Na₂CO₃的质量大于10.6 g，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。

答案　(1)28.6　(2)100 mL　20 ℃　刻度线

(3)①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流

②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀　③定容后未将容量瓶倒转摇匀　(4)D