Question

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为： ， 电解质溶液为： ， 负极的电极反应式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）放；吸；①
（2）B；Cu；FeCl3；Cu﹣2e﹣═Cu2+
【解析】解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应； 反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；故答案为：放；吸；①；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；
故答案为：B；Cu；FeCl3溶液；Cu﹣2e﹣═Cu2+ ．
（1）化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；该原电池中，失电子的金属单质作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铜离子得电子发生还原反应．