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    0.5molH2SO4中约含
     
    个H2SO4分子，在水中能电离出H+
     
    mol、SO42-
     
    个．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：N（H2SO4）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
    在水中能电离出H+为1mol，SO42-为3.01×1023个，
    故答案为：3.01×1023；1；3.01×1023．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用以及物质的构成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性，理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
     
    ．
    A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
    B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
    C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
    D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
    （3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是
     

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     

    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
     
    （ 保留一位小数）；写出上述中和反应的热化学方程式
     
    ．
    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； 
    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；2.107×1024个铁原子是
     
    mol Fe，质量为
     
    g．
    （2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为
     
    ，Na+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各有机物的结构简式：
    （1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷．则A的实验式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
     
    ；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素⑨原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④的第一电离能
     
    （填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是
     
    杂化方式．请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式：
     
    、
     
    ．（各写一种）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学平衡：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qZ（g）体系，生成物Z的质量和外界压强、温度的关系（如图）．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）
    A、正反应吸热：m+n＞p+q
    B、正反应吸热：m+n＜p+q
    C、正反应吸热：m＜p+q
    D、正反应放热：m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你认为下列实验数据不合理的是（　　）
    A、用pH试纸测得某河水的pH值为6.24
    B、用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
    C、用10ml量筒取8.5ml的溶液
    D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

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