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    1．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．
    （1）A的实验式为CH2
    （2）A的结构简式为；
    （3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

    分析 （1）烃A分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为CnH2n，结合Mr（A）=84可计算分子式，从而确定其最简式；
    （2）其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则分子中只有一种类型的氢原子，则烃A为对称结构，进而推断结构简式；
    （3）结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题．

    解答 解：（1）烃A含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设其分子式为CnH2n，相对分子质量为84，则有：14n=84，解得：n=6，该有机物分子式为C2H4，最简式为CH2，
    故答案为：CH2；
    （2）该有机物分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则其分子中只有一种类型的氢，故烃A为对称结构，即双键C原子上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为：，
    故答案为：；
    （2）乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而中甲基中C原子处于乙烯中H原子位置，故所有碳原子都处于同一平面，
    故答案为：是．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是CH4、PCl5，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是Na2O2、MgF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
    A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Br-
    B．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
    C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+
    D．氢氧化铝胶体：H+、K+、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据题目要求，回答有关问题．
    （1）选用下列仪器的编号填空．
    ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
    可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
    使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
    标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
    （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
    ①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
    ②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
    ③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

    根据上述信息完成下列问题：
    （1）根据所含官能团判断A属于醇类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是B （填代号，下同），与A互为碳链异构的是D；与A互为官能团位置异构的是C．
    （2）写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：．
    （3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：、写出另外两种同分异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

    I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-3mg/m3．
    II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247kJ•mol-1．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
    （3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是BCD．
    A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器内压强保持不变
    C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器内的密度保持不变
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06mol；此时NaCl溶液的pH值为13 （假设溶液体积仍为600mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极极附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（涂卡22题）．
    A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
    A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
    C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

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