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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
    B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

    分析 A、电离是自发进行的；
    B、硫酸钡在水溶液中能完全电离；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
    D、水能微弱电离．

    解答 解：A、电离是自发进行的，不需要通电，故A错误；
    B、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故虽然难溶于水，但仍为强电解质，故B正确；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但能电离出的氢离子的不一定是酸，故C错误；
    D、水能微弱电离，故是电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质和酸的概念，应注意的是强弱电解质和溶解度无关，根本区别是电离程度的大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2与H2合成甲醚的主要反应如下：
    Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
    Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
    回答下问题：
    （1）根据反应Ⅰ判断，1molCH3CH2OH（g）完全燃烧比6molH2（g）完全燃烧放出的热量少（填“多”或“少”），反应Ⅱ中C-H键、C-O键的键能分别为413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，则乙醇中C-C的键能为341.7kJ•mol-1．
    （2）在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定条件下发生反应Ⅰ，测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示．
    ①图中a、b、c、d表示的物质分别是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化学式）．
    ②P、Q两点的逆反应速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③t1℃时该反应的平衡常数K的值约为3×104．
    （3）450℃时，CO2和H2按体积比1：3参加反应合成甲醚，压强越大平衡时甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反应是个气体分子数减少的可逆反应，加压平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
    查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
    名称分子式外观沸点
    高氯酸HClO4无色液体130℃
    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性
    （3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
    （4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（　　）
    A．氧化铝B．氢氧化铝C．铝D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
    （1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
    （2）查阅资料获得以下信息：
    a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
    b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
    c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
    例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
    ①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
    ②在反应D中氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
    （1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
    （3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
    ①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
    ②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
    ③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
    ④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
    ⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
    ⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
    ⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
    ⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
    ⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
    ⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
    B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中
    C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
    D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中

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