下列物质间的转化需要加入氧化剂才能进行的是( )A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10．下列物质间的转化需要加入氧化剂才能进行的是（　　）

A．

NaOH→NaCl

B．

C→CO₂

C．

Fe₂O₃→Fe

D．

NaHCO₃→Na₂CO₃

分析需加入氧化剂，说明在反应中元素的化合价升高，被氧化，以此来解答．

解答解：A．NaOH可与HCl反应生成NaCl，Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故A不选；
B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B选；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C不选；
D．可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂可用于杀菌、消毒
	B．	汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
	D．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂
	B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、纯碱
	C．	混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物：Na₂O₂、CaO、MgO、Al₂O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①

②

③

④C₂H₄⑤CH₂=CH-CH=CH₂ ⑥C₂H₆ ⑦

⑧

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤、⑦和⑧

D．

⑥和⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO₄（或KClO₃）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H₂与Cl₂混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na₂S₂O₃被氧化为Na₂SO₄，则装置D中发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2F³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O₂，该小组对红色褪去的原因进行探究．

实验	操作		现象
实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl₂溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl₂溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl₃溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂ 气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃ 溶液中	出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞Si
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
再充入PCl₅（g），平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl₅（g）的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
再充入HI（g），平衡不移动，达到平衡后，HI的分解率不变．
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）
再充入N₂O₄（g），平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO₂（g）的转化率增大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．写出下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO₂（g）与1mol H₂O（l）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO还原1mol Fe₂O₃，放热24.8kJ．3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为-93；

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	945

（7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g ）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

5．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验．

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．为验证产物的存在，用下列装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置如图2依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO₃的实验现象是F中出现白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的分子量为392）
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．

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