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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

    【答案】B
    【解析】解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；
    C．氨水为弱碱，部分电离：NH3H2O NH4++OH﹣ ， 加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣ ， 其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
    D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．
    故选B．
    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
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    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
    （2）t3时改变的条件为 ， B的起始物质的量为 ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．

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    A.分子式为C10H16
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    C.所有原子可能共平面
    D.与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：

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    【题目】某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. Z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    NH3

    NO2

    HNO3

    B

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    C

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

    B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. 水的电离程度:c>b>a

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:

    (1)写出仪器名称:a______，b______________。

    (2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

    Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

    (1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

    (2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

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    (3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

    I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:

    （1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________。

    （2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式__________。

    （3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。

    II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

    已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

    （4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。

    （5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

    （6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）

    （7）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑

    B. Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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