用下列装置进行实验.设计正确且能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取少量H2 B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物 C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应 D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H₂

B.用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COO C₂H₅的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D.用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

【知识点】实验设计物质分离、气体制取 J1 J2 J3

【答案解析】C 解析：A、长颈漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗使反应停止，故A错误；B、分离Na₂CO₃溶液和CH₃COO C₂H₅的混合物应该用分液的方法，故B错误；C、Na和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起U形管左侧液面下降，故C正确；D、NH₄Cl受热易分解，不能用蒸干NH₄Cl饱和溶液的方法制备NH₄Cl晶体，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了实验设计，应该从实验目的出发先分析所采取的方法是否科学，如果方法得当，再看装置有没有不合理的地方。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

填空：

(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________；若该烯烃与足量的H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_______________________。

(2)有机物A的结构简式为

若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有________种结构。

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科目：高中化学 来源： 题型：

本题分三个部分，分别完成以下问题：

I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素

⑦

（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）

（2）是同位素的是，

（3）是同分异构体的是，

（4）是同一物质的是。

II. 下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂ ⑦HNO₃

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl

分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
(1)	酒精（水）
(2)	乙烷(乙烯)
(3)	硬脂酸钠溶液（甘油）
(4)	苯（苯酚）
(5)	SiO2（Al2O3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

① A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

② A和I相遇产生白烟

③ B和E都能使品红溶液褪色

④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥ C和D相遇生成红棕色气体；

⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O

⑧ 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是，②中白烟的化学式是；

(2) ④中发生反应的化学方程式是；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是；

（4）C的化学式是，D的电子式是；

(5) ⑦中发生反应的化学方程式是；

(6) H的结构式是

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科目：高中化学 来源： 题型：

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。

（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。

（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应，待故障排除后再进行蒸馏。

（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、，抽滤优于普通过滤的显著特点是。

（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是。

（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对有机物，叙述不正确的是(　　)

A．常温下，与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

B．能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗8 mol NaOH

C．与稀H₂SO₄共热生成两种有机物

D．该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉

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科目：高中化学 来源： 题型：

断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是(　　)

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各变化中属于原电池反应的是(　　)

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓HNO₃比稀HNO₃更能氧化金属铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为

3FeS₂+8O₂===6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为

（用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为

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