练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

    分析 根据化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算出在这2min内该反应物的平均反应速率，据此进行计算．

    解答 解：2min内该反应物的浓度变化为：△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，
    则2min内该反应物的平均反应速率为：v=$\frac{0.44mol/L}{2min}$=0.22mol/（L•min），
    答：2min内该反应物的平均反应速率为0.22mol/（L•min）．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（　　）
    A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小
    B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小
    C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
    D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$D．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
    ①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
    ②通入C123.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．
    阴离子SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    ①原溶液中所含的阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；
    ②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe2O3（写化学式）；
    ③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
    B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L
    D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
    B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
    C．将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液
    D．含2molK+的K2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案