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    7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

    分析 用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

    解答 解：用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
    令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
    根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
    根据碳原子守恒有：x+y=0.8
    联立方程，解得x=0.2，y=0.6
    故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，
    故选A．

    点评 本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（　　）
    A．氨水B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
    如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
    A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：
    ①所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．
    ②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    ③现用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为1L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，化学方程式：，用单线桥法分析上述反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3+2O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H++H2O，6H++6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH3OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N2↑+5CO2↑+13H2O．在处理过程中，NH3转化为NO${\;}_{3}^{-}$，转化为NO${\;}_{3}^{-}$的转化率可达95%，而NO${\;}_{3}^{-}$转化为N2的转化率可达96%．若每天处理含NH3 0.034g•L-1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为（　　）
    A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜．

    实验I：制备硝酸铜
    废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮，该小组同学设计如下实验装置．
    （1）实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将装置B上提，使之与稀硝酸分离．该组同学设计此操作的目的是让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
    （2）将铜丝下移至与稀硝酸接触，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应一段时间后挤压F，可观察到烧瓶E内气体的颜色变化是气体颜色无色变化为红棕色，用化学方程式表示产生上述现象的原因是2NO+O2=2NO2．
    （3）已知25℃时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=4×10-21，该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（体积变化忽略），开始沉淀时溶液的pH为5.3（lg5=0.7）．
    实验Ⅱ：制备碱式碳酸铜
    向大试管A中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右，用NaOH溶液调节pH至8.5，过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜．
    （4）加热至70℃左右采用的方法是水浴加热．
    （5）碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氢气还原法来测定其组成，原理为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．称取24.0g某碱式碳酸铜样品，与H2充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该碱式碳酸铜的化学式为：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    完全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，检验
    Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
    （5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
    B．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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