足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

[ ]

A．溶液中Na⁺离子个数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO₃^2－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na⁺) + c (H⁺) ＝c (HCO₃^－) +2 c (CO₃^2－) + c (OH^－)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式

Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═2HClO+Ca（HCO₃）₂

．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH3+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄C1）

．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为

2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH₄Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是

增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是

取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（　　）

A、溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B、溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大后减小

C、微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D、当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

A.
溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
B.
溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大后减小
C.
微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D.
当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是