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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

铁在潮湿的空气中容易生锈

二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深

实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

【答案】B

【解析】

铁在潮湿的空气中生锈是因为发生了电化学腐蚀,与平衡移动无关;二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深,是因为二氧化氮浓度的增加,并不是因平衡移动导致氯气溶于水存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,而饱和食盐水中氯离子浓度达到饱和,氯离子浓度增大,平衡逆向移动,故不能再溶解氯气,因此实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒夏特列原理解释④钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ,因反应条件为高温,生成物中K(g)挥发,使生成物浓度降低,平衡右移,能用勒夏特列原理解释;⑤啤酒中因有二氧化碳和水反应生成的碳酸,开启啤酒瓶后,压强降低,碳酸分解为二氧化碳和水,二氧化碳放出,瓶中马上泛起大量泡沫,能用勒夏特列原理解释;故答案为:①②,B。

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回答下列问题:

(1)“酸浸

①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本,应选择的最佳工艺条件为_________________;滤渣A的主要成分为__________

②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________

(2)“净化除杂过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。

①除铁:加入适量Na2SO4固体,析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出反应的离子方程式____________________________________

②除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,Na2S2O3中硫元素的化合价是___________,上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3,反应中转移电子___________mol。

(3)“萃取和反萃取

水相C”中的溶质主要是Na2SO4________(写化学式)。

②实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L1CoCl2溶液5L,忽略损耗,钴的产率=____________(产率=)。

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A.侯德榜

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C.门捷列夫

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达到新的平衡对应的图象

(填写字母)

平衡移动方向

(正反应、逆反应,不移动)

i)使用催化剂

_________

________

ii)升温

_________

_________

iii)降压

_________

_________

iv)增加A的量

__________

_________

v)减少C的量

__________

________

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A4 B5 C6 D7

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