练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
     
    ．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．
    考点：无机物的推断,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：推断题,氮族元素
    分析：E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题．
    解答： 解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐，
    （1）依据推断B的化学式为：NH3，D为CO2的电子式：；故答案为：NH3 ；
    （2）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，
    故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；
    （3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl 
     加热 
    .
     
     CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl 
     加热 
    .
     
     CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （4）将0.01mol D（CO2）通入 1L 0.01mol/L F（Na2CO3）溶液中，发等物质的量发生反应生成碳酸氢钠溶液，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-），
    故答案为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-）；
    （5）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O，
    故答案为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O；
    （6）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成，
    故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．
    点评：本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查电子式书写，铵根离子检验，化学方程式的书写，溶液中离子浓度大小的比较，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
    B、0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NA
    C、0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    D、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下离子检验的结论可靠的是（　　）
    A、往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-
    B、往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl
    C、往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3-
    D、往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgS04?7H20可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03，另外还有CaC03、Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04?7H20的工艺下：

    已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出任意一条）．
    （2）滤渣B的主要成分的化学式是
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
     
    ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
     
    ．
    （5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS04?7H20晶体，你认为这种说法是否正确
     
    （填？是”或“否”），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11
    A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）
    B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-）
    C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），则a一定小于b
    D、将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、FeCl3溶液中：Al3+、K+、MnO4-、SO42-
    B、甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Br-、S2-、ClO-
    C、加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、Kw/c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　　）
    A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
    B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
    D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案