【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:亚磷酸______________________,亚砷酸________________________。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:
亚磷酸:______________________________________,
亚砷酸:_______________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式_________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA
B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.Al在空气中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.氢氟酸能用玻璃瓶存放D.室温下Na与空气中O2制取Na2O2
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【题目】下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号),其⑤的离子结构示意图为____________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式),酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。
(3)在②和③两种元素中,非金属性较强的是______(填元素名称),②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式______________________________。
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【题目】下列实验现象叙述中,正确的是( )
A.铝是活泼金属,常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种白色物质
D.铝箔在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝滴落
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【题目】某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图所示:
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。
A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是______,溶液a中发生的反应的离子方程式为_______。
(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为_______g(用含x、y的代数式表示)。
(4)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为___________________。
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【题目】I. 已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
(1)a、b分别代表的意思是_______________、___________________。
(2)该反应ΔH_______________________
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________________,干燥管D的作用为___________________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉—碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为________,观察到C中溶液____________ (填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺点 __________。
(5)若要证明非金属性:S>C>Si,则在A中__________B中加_________、C中加__________,写出C中反应的化学方程式______________________________
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