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    7．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的升降

    分析 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．

    解答 解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．

    练习册系列答案
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    17．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
    B．用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    18．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、H+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
    C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    15．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
    （1）写出A、C二种元素的名称：A氢； C氧；
    （2）D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （3）写出化合物B2C2存在的化学键离子键和非极性共价键．
    （4）元素C与D能形成DC2，写出其结构式O=C=O．

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    2．写出下列微粒的形成过程
    NaOH     
    HClO．

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    12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    19．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
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    17．在①乙烷；②氯乙烯（CH2=CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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