Question

【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），A错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则B项中关系式错误，B错误；C、根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠HCO3﹣浓度逐渐增大，C错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正确。答案选D。