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    20．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO4的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）
    A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
    B．反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
    D．操作1为过滤，操作2为盐析

    分析 由制备流程可知，与SnCl2碳酸钠反应生成SnCO3沉淀、二氧化碳气体，操作I为过滤，对沉淀漂洗后，加硫酸，得到SnSO4，对溶液蒸发结晶得到SnSO4晶体，以此来解答．

    解答 解：A．SnCl2是强酸弱碱盐，会发生水解，故酸化是为了防止溶解时发生水解，故A正确；
    B．SnCl2溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，故还有其它反应发生，故B错误；
    C．漂洗时，应该将固体置于漏斗中，加蒸馏水洗涤2～3次，故C错误；
    D．操作1得到滤液和固体，故为过滤，操作2从溶液中得到晶体故为结晶，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯及制备实验，为高频考点，解答该类题目的关键是能把握流程中发生的反应及分离方法，侧重分析与实验技能的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1molMnO4-反应所需SO32-的物质的量为（　　）
    A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol

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    11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果  ②葡萄糖 ③牛奶．

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    8．已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4．
    （1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
    （2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．
    ①曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线．
    ②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO体积较小．
    （4）25℃时，将0.40mol•L-1 HCN溶液与0.20mol•L-1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol•L-1．（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，则下列关系正确的是（　　）
    A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．
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    （2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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    A．
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