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    12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C19H22O3
    B．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
    D．能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含1个苯环、羧基和羟基，结合酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C19H24O3，故A错误；
    B．含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面内，故B正确；
    C．不能发生水解反应，故C错误；
    D．含有羧基，酸性比碳酸强，则可与碳酸氢钠溶液反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酸、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．V（NaOH）=10时，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+）
    B．V（NaOH）=100 mL时，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=1000 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．V（NaOH）=10 mL时，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能级中轨道数最多的是（　　）
    A．f能级B．d能级C．s能级D．p级

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：在一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl-还原为Mn2+，氧化产物为Cl2，将1.0mol KMnO4加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热，向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成b mol气体，则b等于（　　）
    A．2B．1C．0.5D．0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素．
    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）．

    回答下列问题：
    ①固体X的成分是Fe2O3、MgO（填化学式）．
    ②固体A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤光导纤维等（答两条）；用A制粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ③在滤液D中通入过量CO2，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    ④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料．
    （2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高．已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
    （3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al2O3纯度高，流程乙所得Al2O3产率较甲高（含少量SiO2）但纯度低．

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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
    B．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
    C．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝
    D．镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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    3．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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    19．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

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    20．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
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    C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
    D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应

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