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    3．下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3
    B常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管制取粗硅
    C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力
    D分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条比较镁铝的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaHCO3的固体加热分解；
    B．C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO；
    C．氯气与硫化钾反应生成S；
    D．Mg、Al均与冷水不反应．

    解答 解：A．NaHCO3的固体加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
    B．C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，不能使用CO，故B错误；
    C．氯气与硫化钾反应生成S，则Cl得到电子能力比S强，故C正确；
    D．Mg、Al均与冷水不反应，则该实验不能比较金属性强弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、非金属性和金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    ②Y的转化率为79%．
    ③该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）利用铜棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
    ①该原电池的正极反应式为：2H++2e-→H2↑．
    ②计算原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？能（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．属于脂环化合物B．属于芳香族化合物
    C．CH3CH（CH3）2属于链状化合物D．酚类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，W的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的氢化物中只含离子键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    D．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D．将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3=3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体60.0g．
    （1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏大；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据上表信息填空：
    （1）写出上述编号对应元素的元素符号：②P
    （2）元素④在周期表中的位置是第二周期第 VIIA族．
    （3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为Na2O、Na2O2，其中都含有的化学键是离子键．
    （4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    项实验操作和现象结论
    A分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者试管壁无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显
    B室温下，用pH试纸测得0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-在水溶液中水解程度大于电离程度
    C电解精炼铜时，粗铜做阳极，CuSO4溶液作电解质，阳极析出精铜电解液中铜离子浓度保持不变
    D向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊溶液中：c（Ca2+）．c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）写出电极上发生的反应：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤2Ag-2e-═2Ag+．
    （2）当电路上有2mol电子流过时，⑥极上质量变化216g．
    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．

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