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【题目】某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是

A. 该糕点不含糖类物质

B. 淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

【答案】C

【解析】A、淀粉的主要成分为淀粉,而淀粉属于糖类,故该糕点含糖类物质,故A错误;B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,淀粉和葡萄糖的分子式并不相同,故不是同分异构体,故B错误;C、淀粉属于多糖,可以水解为葡萄糖;油脂能水解为甘油和高级脂肪酸;蛋白质能水解为氨基酸,故C正确;D、高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物,而油脂的相对分子质量只有几百,故不是高分子化合物,故D错误;故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为________,B池为________。

(2)锌极为________极,电极反应式为________;铜极为________极,电极反应式为________;石墨棒C1为________极,电极反应式为________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌的质量变化为:________,CuSO4溶液的质量变化为:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列两个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

(1)实验测得H2C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ,则混合气体中H2C3H8的体积比为____________

(2)已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:_____________________________

(3)从H、Cu2+、Na、SO、Cl五种离子中选择适当的离子组成电解质,符合下列要求。

以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是________;

以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减小,应选用的电解质是________:

以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减小,应选用的电解质是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H =a kJ·mol-15 L密闭容器中进行,10 s时达到平衡,水蒸气的物质的量增加了0.6 mol,则下列说法正确的是(

A.10s时,H2O的反应速率为0.012 mol·1·1

B.10s内,NH3的平均反应速率为0.48 mol·1·minˉ1

C.10s内,反应放出的热量为a kJ

D.10s内,O2的反应速率逐渐减小,NO的反应速率逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70左右,用0.400 mol·1NaOH溶液调节pH8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。请回答:

(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是

(3)步骤二中洗涤的目的是

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e+13O2-=4CO2+5H2O

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1,某同学进行如下实验:下列说法正确的是(

A.原试液中可能含有COK+NH4+

B.无法确定沉淀A的成分

C.无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D.原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界,a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题:

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______;元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______

(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。

(5)元素d与f形成的化合物中,原子个数1:1的化合物所含化学键类型为 ______

(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________

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