Question

12．已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（　　）

• A． 根据图中数据可计算出K值约为1×10^-5
• B． ①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①
• C． 点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 点③时c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．起点pH=3，根据CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺和醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中物料守恒计算分析．

解答 解：A．起点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，该温度下醋酸的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1×10^-5，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，①点溶液中含有酸，所以抑制水电离，②点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，水自然电离，③点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：③＞②＞①，故B错误；
C．点①是加入10ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH），结合溶液中电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）②，①×2+②得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=（CH₃COOH）+2c（H⁺），则溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．点③是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数，题目难度不大．