Question

【题目】常温下，下列叙述中不正确的是（ ）
A.NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NH4HSO4在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，由于氢离子还来自水的电离，则c（H+）＞c（SO42﹣），铵根离子比较部分水解，则c（SO ）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度大小关系为：c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣），故A正确； B．pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10﹣bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，则c（NaOH）=c（OH﹣）=10a﹣14mol/L=c（醋酸）＞10﹣bmol/L，所以10a﹣14＞10﹣b ， 则a+b＞14，故B错误；
C．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣），故D正确；
故选B．