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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低
B.x+y<z
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增大
A

试题分析:本题考查化学平衡移动,利用假设法判断平衡移动方向是解题关键。根据题意知,保持温度不变,将容器的体积扩大到原来的两倍,假设平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动;A、平衡向逆反应移动,B的转化率降低,正确;B、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,错误;C、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,错误;D、平衡向逆反应移动,C物质的量减小,故C的体积分数下降,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应:N2(g)+3 H22 NH3
达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始浓度(4分)
(2)N2的转化率(2分)(要求有解题过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H<0,起始    充入amol N2、bmol H2, 达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol,回答下列问题:
①A=          , B=         ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向      移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向     方向移动;若增加压强,则平衡向    
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V        V(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A=        ,B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为    L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g)     2C(g);△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:


下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:

①0~4 min时间段平均反应速率v(CO)=        mol·L-1·min-1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=     (要求写出表达式及数值),CO的转化率=         
③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol-1)
容器



反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的浓度( mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
A.2p1=2p3<p2              B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1               D.Q3+92.4 c1=92.4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是(     )
A.c1 : c2=1 : 3
B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆)
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L

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