Question

4．下列叙述错误的是（　　）

• A． 常温下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na⁺）＞c（SO4^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=C（H⁺）
• B． 向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO₄溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
• C． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₂COO^-）-c（CH₂COOH）
• D． 常温下cmol/L、电离常数为K_a的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H⁺）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性；
B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO₄溶液，溶液显碱性；
C.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，电离大于醋酸根离子水解溶液呈酸性，结合电话守恒和物料守恒判断；
D．一元弱酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c}$，水溶液中存在离子积常数．

解答 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，发生3H₂O+3ClO^-+6Fe²⁺=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故B错误；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₂COO^-）-c（CH₂COOH），故C正确；
D．常温下cmol/L、电离常数为K_a的酸HA溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c}$，由水电离的浓度为c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka×c}}$mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒计算、弱电解质电离平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．