【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是
A. 在加热和催化剂作用下,1mol该有机物最多能和4mol H2反应
B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应
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【题目】已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示,该反应可能是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
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【题目】二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① | ||
② | ||
③ |
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C≡O | H-O | C-H | ||
436 | p>343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算__________________________________;
(2)该工艺的总反应为,该反应_______________,化学平衡常数______________________(用含的代数式表示);
(3)下列措施中,能提高产率的有______________________________;
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因是___________________________。
(5)以通入的反应器中,一定条件下发生反应: ,其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________;
A.该反应的
B.若在和时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%
C.若在和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%
D.若在和时,起始时,则达平衡时CO的转化率大于50%
E.若在和时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入和,则平衡时二甲醚的体积分数增大
(6)某温度下,将和充入容积为的密闭容器中,发生反应:,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数____________________________。
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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 甲装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
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【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O,其式量为M。25℃时,将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度为
B.25℃时R的溶解度为
C.饱和溶液中溶质的质量分数为
D.饱和溶液的密度为
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【题目】以溴乙烷为原料制备乙二醇,下列方案中最合理的是
A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇
D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
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【题目】经研究发现白蚁信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成,产物只有一种
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【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。
在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题:
(1)X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是______。
(3)通过计算确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
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