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    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化
    C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
    D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行
    考点：化学平衡状态的判断,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A．化学反应速率表示的化学反应进行的快慢程度，化学反应速率与化学限度没有必然关系；
    B．化学反应中一定存在旧键断裂和新键的生成，所以一定伴随着物质和能量的变化；
    C．化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量；
    D．处于化学平衡状态的可逆反应，反应不会停止，只是正逆反应速率相等，各组分浓度不变．
    解答： 解：A．化学反应速率与化学反应限度之间不存在必然关系，不能根据反应速率大小判断反应限度，故A错误；
    B．任何的化学反应中一定存在物质和能量的变化，故B正确；
    C．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学键旧键的断裂和新键的形成是化学反应的实质，故C正确；
    D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态的可逆反应仍然继续进行，且正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡之间关系，题目难度中等，注意明确化学平衡状态的特征，明确化学反应速率与化学平衡之间正确的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　   
    ②混合气体的质量　    
    ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   
    ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A、①②③B、②③⑤
    C、②③④⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、NaOH
    C、NH3?H2O
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1
    B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g
    C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子
    D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12L O2，转移0.1NA个电子
    B、1个氢气分子的实际质量约（
    1
    NA
    ）g
    C、1mol Na原子中约含有NA个电子
    D、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
    D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
    元素 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912  9543
    Y 578 1817 2745 11600
    A、元素Y的常见化合价是+3价
    B、元素X是ⅠA族的元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B、NaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应NH
     
    +
    4
    +OH-═NH3↑+H2O
    D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合 2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

    （1）总反应△H=
     
    ．
    （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
    C．c（CO2）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：
     试验编号  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  温度/℃
    Ⅰ  3.0  9.0  0  550
    Ⅱ  3.0  9.0  0  600
    Ⅲ  3.0  0  9.0  550
    ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    ②实验III使用9.0molHe的目的是
     
    ．
    ③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验
     
    （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：
     
    ．

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