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    下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）

    A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

    B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

    D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
    装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
    （1）加入药品前必须要进行的操作是检查装置气密性，其方法是关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶．
    （2）F中加入的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气．
    实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．
    （3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为蓝色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．
    （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明Br2（填化学式）的氧化性比Fe3+强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
    ②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
    ③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
    ④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
    （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
    （6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    现    象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
    B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
    C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
    D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离物质的方法不正确的是（ ）

    A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

    B．用过滤的方法分离植物油和水

    C．用蒸馏的方法分离酒精和水

    D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式为

    B．升高温度后达新平衡时，增大

    C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

    D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

    A．反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol

    C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

    D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

    A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

    C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

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