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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
    A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA
    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为L
    D．某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA
    D

    试题分析：A、16．9 gBaO2是0．1mol，阴阳离子为0．2 Na，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式为CH2，28g混合气体可以看做为2mol（CH2），所以碳原子数为2 Na，正确；C、c g气体所含分子数为，所以体积为22．4bc/ aNaL，正确；D、该反应为可逆反应，无法完全反应，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
    A．180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜
    B．200mL容量瓶,称取5.00g胆矾
    C．250mL容量瓶,称取6.25g胆矾
    D．250mL容量瓶,称取4.0g硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当O2和O3的物质的量比之为3∶2时，它们具有相同的。
    A．原子数B．体积C．摩尔质量D．分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
    A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
    B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA
    D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、         、         。
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；     
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
    A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．(m－4.8)gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是几种实验中常用的仪器：
    A.       B.       C.       D.
    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
    实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        
    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

    Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①        ， ③           。
    Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
    A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。
    （1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.
    （2）试计算样品中CaO2·nH2O的n值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
    （1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为               ；
    （2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                  。
    （3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有             ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
    A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线

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