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    【题目】下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除去杂质使用的试剂

    除去杂质的方法

    A

    Cl2气（HCl气）

    NaOH溶液，浓硫酸

    洗气

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Na2CO3固体（NaHCO3）

    Ba(OH)2溶液

    过滤

    D

    I2 （H2O）

    CCl4

    萃取、分液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】除去Cl2中HCl用饱和食盐水，故A错误；NH4Cl与NaOH溶液反应生成氨气，故B错误；Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；用萃取法提取碘水中的碘单质，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是_______，它在实验中的作用是_________。

    (2)步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是____________。

    (3)步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_______；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________。

    (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++Y4-==Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是

    A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子

    C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

    A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

    C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

    D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

    A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

    C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　　)

    A. 该元素的相对原子质量为（m+n) B. 这种元素的原子序数为n

    C. W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

    （2）滤液经处理可得到副产品 。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质

    C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：

    （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）： 。

    ①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

    （2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

    （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。

    （4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

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