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    3．足量下列物质能与等质量的氧化铝反应，且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．氨水

    分析 NaOH、硫酸、HCl分别与氧化铝反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氨水和氧化铝不反应，据此分析解答．

    解答 解：氨水和氧化铝不反应，NaOH、硫酸、HCl分别与氧化铝反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据方程式知，消耗相同的氧化铝时消耗NaOH的物质的量最少，故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写方程式是解本题关键，注意氧化铝的两性，但氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（　　）
    ①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
    ③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
    ⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
    A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）
    A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．异戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列性质不属于金属共性的是（　　）
    A．电热的良导体B．金属阳离子的氧化性
    C．单质的还原性D．高沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
    溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
    pH8.4.67.59.7
    （1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
    （2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
    （3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
    A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
    （4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    （5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
    ①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
    ②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
    ③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
    ④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶　　b．冷凝管　　
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I来制备蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯
    （4）仪器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
    （5）现需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图
    A．图中的错误是未用玻璃棒引流
    B．若采用10mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到该浓硫酸的体积为25.0mL
    C．配置该硫酸溶液的步骤是：a溶解  b转移  c洗涤  d定容
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将烧杯中冷却后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①漂白粉和水玻璃都是混合物
    ②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更强，
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物
    ④淀粉和纤维素通式均为（C6H10O5）n，但二者不是同分异构体；
    ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑥SiO2和硅都是电的良导题，
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为．
    （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
    化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4．
    （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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