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1.用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数0.1NA
B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol•L-1的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液,当有0.2 NA个电子转移时,理论上阴极析出6.35g金属
C.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
D.VL a mol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA

分析 A、标况下,三氯甲烷为液态;
B、根据阳离子的放电顺序判断;
C、NO2和N2O4的最简式为NO2
D、氯化铁溶液中,铁离子部分水解,铁离子数目减少,所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍.

解答 解:A、标况下,三氯甲烷为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、Ag+氧化性大于Cu2+,1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液,当有0.2mol电子转移时,首先析出Ag,质量为0.2mol×108g/mol=21.6g,故C错误;
C、NO2和N2O4的最简式为NO2,故9.2g混合气体中含有的NO2的物质的量n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol,故含有的额氮原子的个数为0.2NA个,故C错误;
D、V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中,铁离子部分水解,溶液中铁离子数目减少,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在某温度下,反应CIF(g)+F2(g)?CIF3(g),正反应为放热反应,在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.温度不变,缩小体积,CIF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,CIF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.写出下列变化的化学方程式:
(1)由乙烯为原料合成聚乙烯nCH2═CH2
(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
(3)乙醇和金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)苯和浓硝酸的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,达化学平衡后,其他条件不变,改变下列条件,化学平衡一定发生移动的是(  )
A.增大压强B.通入氦气C.增加Y的物质的量D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,采取的措施不可能是改变了(  )
A.温度B.压强C.浓度D.加催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列变化能够实现的是(  )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性     
④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深  
⑥有单质生成的非氧化还原反应.
A.全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验误差分析错误的是(  )
A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.用标准酸液滴定未知碱液时,若酸式滴定管未润洗,则测定结果偏大
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等.
(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为酸性(填“酸性”或“碱性”)溶液,其原因用离子方程式解释是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质.若常温下,1molNO2与CH4反应,放出477.5kJ热量,该反应的热化学方程式是2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol.
(3)安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害,其反应是:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2(g);△H<0.
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;温度升高K值减小(填“增大”或“减小”)
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ•mol-1):P-P:198 P-O:360 O═O:498若生成1mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2═P4O6中的能量变化为(  )
A.吸收1 638 kJ能量B.放出1 638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量D.放出126 kJ能量

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