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    回收工业制硫酸尾气中的SO2常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3。
    当吸收液中的NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可作化工原料，生成的（NH4）2SO4可作化肥。反应的化学方程式是2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
    每生成1mol（NH4）2SO4，回收SO2的体积（标准状况下）可能为　　（      ）。
    A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L

    B
    【试题分析】
    在生成1mol（NH4）2SO4的条件下，回收SO2的体积还与氨水吸收SO2过程中生成的产物有关。若产物全为（NH4）2SO3，则可回收22.4LSO2；若产物全为NH4HSO3，则可回收44.8LSO2。依题意，产物为（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物，故回收SO2的体积应介于22.4L和44.8L之间。故答案为B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
    C
    C
    （填序号）；
    A．SO2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、O2
    D．SO2、O2、SO3
    （3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
    AB
    AB
    （注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

    （4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
    氨水
    氨水
    ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：

    SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

    (NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3

    当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

    (NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

    每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为(    )

    A.22.4 L                     B.33.6 L                       C.44.8 L                  D.56 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：

    SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3

    (NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3

    当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

    (NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

    每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为(    )

    A.22.4 L             B.33.6 L           C.44.8 L              D.56 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为


    1. A.
      22.4 L
    2. B.
      33.6 L
    3. C.
      44.8 L
    4. D.
      56 L

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