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    11．有关元素周期表的下列说法中，正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族
    B．同周期元素原子的最外层电子数相同
    C．同主族元素从上到下原子半径依次减小
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料

    分析 A．元素周期表有7个副族；
    B．同周期元素原子，电子层相同；
    C．同主族元素从上到下，电子层增多；
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性和非金属性．

    解答 解：A．元素周期表有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
    B．同周期元素原子，电子层相同，但最外层电子数不同，故B错误；
    C．同主族元素从上到下，电子层增多，则从上到下原子半径依次增大，故C错误；
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性和非金属性，则可用于制造半导体材料，如Si，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的周期、族与原子结构的关系、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是（　　）
    A．C2H4B．C2H2C．C6H6（苯）D．CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）
    A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
    B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
    C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放
    D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠原子
    C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．使用清洁能源可减少CO2、SO2，NO2等气体的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
    （1）由合成气制备二甲醚的反应原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
    ③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
    计算反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
    （2）将10molCO与20molH2通入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
    已知CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化关系如图一所示
    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ
    ②压强P1、P2的大小关系为P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）用CH4催化还原NO2可以减少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
    图二表示一定量的CH4和NO2混合气体在密闭容器中发生反应时c（NO2）的变化情况
    ①其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正反方向”或“逆反应方向”）
    ②与曲线A相比，曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是：B使用催化剂C增加NO2
    ③在曲线B图示反应后，若CH4与NO2的转化率相等，列示计算中C点反应的平衡常数K=150

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242． 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．下列叙述正确的是（　　）
    A．x=3
    B．金属R的相对原子质量为56
    C．y=2
    D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．9B．16C．20D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．19.2gCu溶于100mL浓度分别为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为（　　）
    A．2.24LB．1.68LC．3.36LD．1.12L

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