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电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常用铅蓄电池,反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O  下列叙述正确的是(  )
A、放电时PbO2是电池的负极,电解质溶液的密度逐渐减小
B、放电时负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-?PbSO4
C、电池充电时,PbO2得电子被氧化
D、电池充电时,阴极电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+SO42-+4H+
分析:A、蓄电池放电时,该装置是原电池,根据电极上发生反应来判断;
B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式;
C、放电时,该装置是原电池,负极上铅失电子发生氧化反应,正极上二氧化铅得电子发生还原反应;
D、在充电时,该装置是电解池,阴极上硫酸铅得电子发生还原反应.
解答:解:A、放电时PbO2是电池的正极,PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4(s)+2H2O,硫酸密度减小,故A错误
B、放电时,铅失电子发生氧化反应,该原电池的负极材料是铅,电极反应式为:Pb+SO42--2e-═PbSO4↓,故B正确;
C、充电时,阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应,PbSO4(s)+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-,放电时,正极上二氧化铅得电子发生还原反应,故C错误;
D、在充电时,该装置是电解池,阴极上硫酸铅得电子发生还原反应,即PbSO4+2e-═Pb+SO42-,故D错误.
故选:B.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,难点是电极反应式的书写,根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式.
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    A.放电时PbO2是电池的负极,电解质溶液的密度逐渐减小

    B.放电时负极的电极反应式为:Pb+SO42-2e=PbSO4

    C.电池充电时,PbO2得电子被氧化

    D.电池充电时,阴极电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42+4H

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C.电池充电时,PbO2得电子被氧化

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A.放电时PbO2是电池的负极,电解质溶液的密度逐渐减小

B.放电时负极的电极反应式为:Pb+SO42-2e= PbSO4

C.电池充电时,PbO2得电子被氧化

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