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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

【答案】B

【解析】试题分析:ACO2C原子杂化轨道数为×(4+0)=,采取 sp杂化方式,SO2S原子杂化轨道数为×(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故A错误;BCH4C原子杂化轨道数为×(4+4)=4,采取 sp3杂化方式,NH3N原子杂化轨道数为×(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式相同,故B正确;CBeCl2Be原子杂化轨道数为×(2+2)=2,采取 sp杂化方式,BF3B原子杂化轨道数为×(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误;DC2H2分子中碳原子形成1C-H1C≡C三键,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取 sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2C-H1C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3C原子采取sp2杂化方式,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不能使有色布条褪色的是

A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. CH3CHCHCHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3

C. HOCH2CH2CHCHCHOD. HOCH2COCH2CHOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A只由CHO三种元素组成.常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO27.2g水。质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H,该核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1

1)写出A的分子式_______;(2)写出A的结构简式________

3)下列物质一定能与A发生反应的是______(填序号)

a.氢溴酸 b.高锰酸钾 c.溴的四氯化碳 d. Na

4)有机物BA的同分异构体,1molB可以与1molBr2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示3种峰,且峰面积之比为6:1:1。则B的结构简式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子电池的应用很广,一种利用铁矿[主要成分为偏酸亚铁(FeTiO3含有少Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取离子电池的正极材料(LiFePO4艺流程如(部分条件未给出)。

(1)FeTiO3中Ti的化合价为______;在还原步骤中,还原Fe3+的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

(2)FeSO4溶解度与温度关系如下表,

温度(℃)

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 (g/L)

240

190

130

117

95

79

59

38

则操作I 的名称为_______、过滤。

(3)“转化 步骤中对溶液进行加热的要目的是_____________

(4)写出“沉铁的离子反应方程式___________为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。

5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)______,写出固相焙烧的反应方程式______

6)某离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的

反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素ABCDEFG的原子序数依次增大,AF原子的最外层电子数等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同的能级,且每个能级上排布的电子数相等;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于FG原子最外层有一个单电子,且内层原子轨道均排满。

(1)与C单质分子互为等电子体的分子为________,该分子的电子式为______________

(2)BCDEF五种元素第一电离能从大到小的顺序:____________(填元素符号)

(3)光谱证实:单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在_________

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

(4)BCD三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序:______(填化学式)

(5)G位于元素周期表的____区,向含有G2+离子的溶液中通入AC形成的最简单分子至过量,观察到的现象是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时,

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,键角最小的是(  )

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

AK+、MnO4、Na+、Cl BNa+、H+、NO3、SO42-

CFe3+、Na+、Cl、SO42- DK+、Na+、NO3、CO32

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