Question

I．实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体______ g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是______．实际称量的碳酸钠晶体质量为______g．

II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥．

Answer 1

【答案】分析：I．（1）利用Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等计算；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）A．俯视读数体积偏小；
B．液体有热胀冷缩；
C．量筒无须洗涤；
D．定容摇匀后，无须再加蒸馏水；
E．容量瓶不干燥，无影响；
解答：解：I．（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为：50×21.2%=10.6克，Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4g；
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=，V=13.6mL，故答案为：13.6；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视．用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故E错误；
故选BC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验步骤分析是解答的关键，难度中等．