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    【题目】浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。

    A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①

    【答案】D

    【解析】

    ①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na2S的溶液显示碱性，由于③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①，故选D。

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    【题目】根据题意填空
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    试回答下列问题：
    a．其中操作正确的同学是 ．
    b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
    c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
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    f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

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    A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深

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    A.酸碱中和是放热反应

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    C.化学键的形成需吸收能量

    D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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    【题目】目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。

    A．SO2 B．NO2 C． CO2 D．可吸入颗粒物

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    【题目】下列说法正确的是

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    B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

    C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

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    【题目】氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)

    A.洋红色B.紫色C.绿色D.黄色

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