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    6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为l0．Z的单质在通常状况下为无色无味气体．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质．N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．试回答：
    （1）Y元素符号C；M元素名称氟；Z的最高价氧化物的化学式N2O7；N的离子结构示意图；
    （2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）极性键；G电子式为．

    分析 X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10，则Y为C元素、X为H元素；L原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$，原子只能有2个电子层，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{3}{4}$=a，解得：a=6，则L为O元素；Z单质在通常状况下为无色无味气体，原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；X和L形成的化合物为水，M的单质通入水中生成化合物W和L（O）的单质，则M为F元素，化合物W为HF；N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大，则N为Na元素；X的单质为氢气，Z的单质为氮气，H、N在一定条件下可生成的化合物E为氨气，化合物W（HF）和化合物E（NH3）可生成的化合物G为氟化铵，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10，则Y为C元素、X为H元素；L原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$，原子只能有2个电子层，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{3}{4}$=a，故a=6，则L为O元素；Z单质在通常状况下为无色无味气体，原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；X和L形成的化合物为水，M的单质通入水中生成化合物W和L（O）的单质，则M为F元素，化合物W为HF；N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大，则N为Na元素；X的单质为氢气，Z的单质为氮气，H、N在一定条件下可生成的化合物E为氨气，化合物W（HF）和化合物E（NH3）可生成的化合物G为氟化铵，
    （1）根据分析可知，Y元素符号C，M元素名称氟；Z为N，N的最高价为+5价，则N的最高价氧化物的化学式为：N2O7；N为Na元素，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10．其离子结构示意图为：，
    故答案为：C；氟；N2O7；；
    （2）E为氨气，氨气为共价化合物，分子中含有的化学键为极性键；G为氟化铵，氟化铵为离子化合物，其电子式为，
    故答案为：极性键；．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    19．有如下转化关系：
    甲+强酸→盐+气体+H2O，则甲不可能是（　　）
    A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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    17．配平下列化学反应的方程式：
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    （2）1Cu+4HNO3（浓）══1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+1H2↑

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    14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X+只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断
    （1）下列元素分别是：YC、ZO、FS．（用元素符号表示）
    （2）其中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．（填元素符号）
    （3）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

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    1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1，请用此数据，请求出生成1molHCl时放出的热量为91.5kJ．

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    11．下列化学式、电子式、结构式表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．氨水化学式：NH4OHD．NH3结构式：

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    18．某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．

    （1）图甲为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从图乙中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连j，f连b，c连h．（填下列装置的接口字母）
    （4）反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为1.68g．

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    （3）化学方程式中n的值．

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