Question

用Pt电极电解浓度为17％的饱和硝酸银溶液，当金属银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，电解后溶液的密度为1.038 g·cm^-3。试计算：

(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多少?电解析出的银多少克?

(2)电解前硝酸银的溶解度是多少?

(3)电解后所得溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少?

Answer 1

解析：(1)由4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑，可知生成的5.6 L气体是O₂，其物质的量为0.25 mol，质量为8 g，则析出银：0.25 mol×4×108 g·mol^-1=108 g。

    电解前硝酸银溶液的质量设为x。

    =17％,x=1000 g

    (2)AgNO₃溶液的溶解度为=×100 g=20.48 g

    (3)根据上述关系式可知电解生成HNO₃ 1 mol。

    w(HNO₃)=×100%=7.1%

    c(HNO₃)==1.17 mol·L^-1

答案：(1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L^-1