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    10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
    B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2
    C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
    D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+

    分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，根据发生的反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．

    解答 解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，依次发生的反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，各0.01mol的硝酸银会消耗0.005mol，析出0.01 mol Ag，生成0.05molFe2+，根据反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，剩余的0.005mol铁消耗铁离子0.1mol，生成0.015mol亚铁离子，溶液中的铁离子消耗完毕，铁消耗完毕，不会产生氢气．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
    D．pH=5的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目为10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列金属中，既能与氯气反应又能和盐酸反应，且生成相同氯化物的是（　　）
    A．FeB．CuC．MgD．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
    ①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L（化简结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）
    A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
    B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
    C．硅酸钠可用于制备木材防火剂
    D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列为无色透明且能在强酸性溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题
    正常雨水偏酸性，PH约为5.6（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO2溶于雨水形成了酸性物质．煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，反应如下2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2，其中X的化学式为：CaSO4．
    （2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面．
    ①现有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白质的是瘦肉；富含维生素C的是菠菜、西瓜．
    ②现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是碘；
    ③下列药物：青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂
    其中属于解热镇痛药药物的是阿司匹林；
    可用于治疗胃酸过多的药物是氢氧化铝复方制剂
    （3）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    ①每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀．钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
    ②除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、合成纤维、合成纤维等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A．125 mLB．200 mLC．250 mLD．560 mL

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