Question

(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________
②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag⁺之间以__________键结合。
④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________

(2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
②CS₂是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS₂互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，冰的密度为d g/cm³，则水的摩尔质量为___________。

Answer 1

(1)①1s²2s²2p³；②3；2；③三角锥形；[Ag(NH₃)₂]⁺；配位；④HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中，
HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
(2)①N原子2p轨道半充满，能量低；②N₃^-；③8；