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11.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸,下列叙述正确的是(  )
A.分别加水稀释100倍后,稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH
B.分别与过量的碳酸氢钠反应,同温同压下,醋酸产生二氧化碳的体积大
C.分别形状、大小相同的锌粒反应时,醋酸产生氢气的起始速率快
D.分别加水稀释100倍,稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等

分析 A.醋酸为弱酸,稀释后醋酸中氢离子浓度小于盐酸;
B.二者体积、浓度相等,则溶质物质的量相等,与过量碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的量相等;
C.氢离子浓度越大,与锌反应速率越快,结合醋酸为弱酸分析;
D.醋酸为弱酸,浓度相等的两溶液稀释后,醋酸溶液中氢离子浓度仍然小于盐酸,结合水的离子积分析.

解答 解:A.醋酸为弱酸,分别加水稀释100倍后,醋酸的溶液中氢离子浓度小于盐酸,则盐酸的pH小于醋酸溶液,故A正确;
B.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中含有别与过量的碳酸氢钠反应,同温同压下,醋酸产生二氧化碳的体积大,故B错误;
C.醋酸为弱酸,浓度相同时醋酸中氢离子浓度较小,则醋酸与锌反应的速率慢,故C错误;
D.稀释前两溶液的浓度相等,分别加水稀释100倍,由于醋酸为弱酸,稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较小,醋酸溶液中氢氧根离子浓度较大,故D错误;
故选A.

点评 本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度不大,明确弱电解质的电离特点为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

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