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    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 金属铝 B. 蔗糖 C. NaCl D. NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.

    A.金属铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;
    B.蔗糖是非电解质，故B不符合题意;
    C.NaCl是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C符合题意；
    D.NaOH溶液是混合物,故D不符合题意;
    综上所述，本题应选C。

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    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    （1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 ．
    A.加了催化剂
    B.增加SO3的物质的量
    C.升高温度
    D.缩小容器体积
    （2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）= ， SO2的转化率为 ， O2的平衡浓度C（O2 ）= ， 该反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．
    （3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2． ①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
    t2：；t4：；t6： ．
    ②SO3的百分含量最高的一段时间是
    A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
    （4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    A.该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
    C.平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应的平衡常数K=

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