下列离子方式书写正确的是A．已知电离平衡常数:H2CO3＞HClO＞HCO3-.向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+8H++2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O＝S↓+Cl-+2OH-D．双氧水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴（填序号）溶液，振荡		存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是。

（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为。

【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。

（5）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/gcm－3	0．79	1．44	3．1
沸点/℃	78．5	38．4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式。

（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。

（1）电解法脱氮的原理可能如下：

①直接电氧化

在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为（填“阴”、“阳”）极；

②-OH(自由羟基)电氧化

在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价；

③间接电氧化

利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式。

（2）探究适宜的实验条件

下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。

（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：

假设一：只有·OH；

假设二：只有HClO；

假设三：。

（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。

实验方案	预期实验结果和结论
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH

（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是