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    测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

    ②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （3）实验数据如下表：

    温度

    溶液

    试验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

    ③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

    ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

    A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol

    B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol

    C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol

    D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

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