Question

4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）

• A． 一定不大于7
• B． 一定不小于7
• C． 一定等于7
• D． 可能大于7

Answer 1

分析 pH=2的一元酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，酸中c（H⁺）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，酸的强弱不同，反应后溶液的酸碱性不同，据此进行判断．

解答 解：酸中的c（H⁺）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，
若酸为强酸，则等体积混合后，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；
若为弱酸，生成强碱弱酸盐，但是反应后酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，
根据分析可知，反应后的溶液pH≤7，不可能大于7，
故选A．

点评 本题考查酸碱混合定性判断，题目难度中等，明确酸的强弱影响反应后溶液酸碱性为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．